价电子总数怎么看?
价电子数就是价电子的个数。对于主族元素而言,最外层电子就是价电子;稀有气体没有价电子数。对于副族元素而言,除了最外层电子外,次外层的d电子也是价电子。
价电子对数=成键电子对n 孤电子对m。价电子数就是价电子的个数。对于主族元素而言，最外层电子就是价电子；稀有气体没有价电子数。对于副族元素而言，除了最外层电子外，次外层的d电子也是价电子。价电子指原子核外电子中对参与化学反应有重要意义的电子。
周期数=价层所属能级组数 2)副族元素与价层电子构型 副族元素价层电子构型的通式为:(n-1)d1-10ns0-2 周期数=价层所 属能级组数 3)周期表元素分区与价层电子构。
第5周期的副族元素，价电子分布在4d和5s轨道上。 到了第6周期，副族元素的价电子包括4f、5d和6s轨道的电子。 而第7周期的副族元素，价电子则是在5f、6d和7s轨道上。
金属元素（还有氢）一般显正价，价层电子数为最外层电子数；非金属元素一般显负假，价层电子数为（8-最外层电子数）；一般氧显-2价，氢显 1价，稳定价态为2,28,288结构。
价电子数怎么算?
(1)价电子对数=成键电子对n 孤电子对m。(2)成键电子对n=与中心原子成键的原子个数。对于副族元素，分为以下情况：第4周期副族：价电子是3d、4s轨道上的电子。第5周期副族：价电子是4d、5s轨道上的电子。
主族元素的价电子数一般等于其最外层电子数,也就是它的族序数的值 主族元素的价电子数一般等于其最外层电子数。
价电子对数=成键电子对n 孤电子对m。价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子，为原子核外跟元素化合价有关的电子。过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子。价电子同时亦决定该元素的电导性能。
价层电子数是指原子的最外层电子数,也就是化学中的价电子数。通常情况下,原子的价电子数等于其在元素周期表中所处的主族号。
公式为(A-XB)/2。A是中心原子的价电子数也就是最外层电子数，X是西格玛键也就是配对原子个数，B是配对原子可以还可以容纳的电子数。举个例子例如h20中心原子是氧，a是氧的最外层电子数6，x是配对原子个数2，b是配对原子还可以容纳的电子数为1，二分之一（6-2×1）=2孤对电子为2。
对于ABnEm(其中A代表中心原子,X或B代表配位原子。
怎么求一个化合物或离子的价电子数 孤对电子数 电子结构 分子结构
根据VSEPR理论计算，价层电子对数=（中心原子价电子数 配位原子提供的电子数 所带电荷数 ）/2 其中卤族和H作为配体时提供电子为1，氧族为0，若是离子，负电荷要加，正电荷要减。孤电子对数=（中心原子价电子数-与配体成键电子数 所带电荷数）/2,并根据这两个的结果判断空间构型。希望能有所帮助。
(中心原子价层电子数 配原子数×n 电荷数)/2。说明:配原子为H,X(X=F,Cl,Br,I),n=1;配原子为O,S,n=0;配原子为N,n=-1。
(1)、价电子对数=成键电子对n 孤电子对m。 (2)、成键电子对n=与中心原子成键的原子个数。
价电子对数计算: (1)价电子对数=成键电子对n 孤电子对m (2)成键电子对n=与中心原子成键的原子个数 (3)孤电子对m=(中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未。
如何算价电子数?
对主族而言,价电子数=原子最外层电子数。例Cl为7,O为6。 对副族而言,价电子数就是原子最外层电子数加次外层d电子数,例Fe为6十2=8,Cu为10十1=11。
价电子对数计算：(1)价电子对数=成键电子对n 孤电子对m；(2)成键电子对n=与中心原子成键的原子个数；(3)孤电子对m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和）/2；(4)阳离子在分子上减去所带电荷数 阴离子在分子上加上所带电荷数。
先求孤电子对数。阴离子：a=中心原子最外层电子数 电荷数 阳离子：a=中心原子最外层电子数-电荷数，然后再用孤电子对数=1/2（a-xb），最后加上中心原子键的个数。
价电子排布式书写方法如下。 电子排布式最多有七个电子层,每层依次最多是2n^2个,如K层最多为2*1^2=2L层最多2*2^2=8。
价电子对数,是指分子中存在孤对电子对的数量,是一种快速判断分子和离子构型的方法。
化学C2N2的价电子数是多少 怎么算
(4x2-2)/2=3对，价电子6个 把C作中心原子提供4x2个，N看为配体。
铜的价电子是11个,价电子排布3d104s1.对于主族元素,价电子就是最外层电子,并且主族的价电子,在一定情况下都能参与形成化学键.对于副族元素。
确定中心原子的价层电子对数 首先判断出该分子的中心原子，然后计算价层电子数。中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和减去离子所带电荷数除以2即为中心原子的价层电子对数。
算乙炔的价层电子对数方法如下：首先，确定中心原子的价电子数。对于碳原子，价电子数就是最外层电子数，为4。其次，确定配位原子提供的西格玛电子数。乙炔中两个C原子都是中心原子，每个碳原子都与两个氢原子成键，每个氢原子提供一个西格玛电子。所以，每个碳原子有2个西格玛电子。
价电子对数计算：价电子对数＝成键电子对n＋孤电子对m。成键电子对n＝与中心原子成键的原子个数。孤电子对m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和）/2。阳离子在分子上减去所带电荷数阴离子在分子上加上所带电荷数。
价层电子对数（VSEPR）的计算是基于分子或离子的中心原子的价电子数，加上与中心原子结合的原子提供的电子数（或减去带正电的离子所失去的电子数），再除以2。对于带负电的离子，还需要加上所带的电荷数。
价电子数是什么意思？
价电子数就是价电子的个数。对于主族元素而言，最外层电子就是价电子；稀有气体没有价电子数。对于副族元素而言，除了最外层电子外，次外层的d电子也是价电子。
价电子指原子核外电子中对参与化学反应有重要意义的电子。主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子。零族元素是指最外层s亚层和p亚层的电子（例如Xe的价电子数为8)。
过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子（对于镧系和锕系元素而言，除了最外层和次外层的d电子外，倒数第三层的f电子也是价电子）。
价电子全部参与成键，元素表现最高的正化合价；部分参加成键，就有多种化合价的特性。例如，铬元素的最高化合价是＋6价，此外有＋5、＋4、＋3、＋2、＋1价等。在非金属的主族元素中，除了第二周期元素外，一般都有nd空轨道。当这些元素跟电负性更大的元素化合时，原先最外层上的价电子可拆开进入nd轨道中，然后通过轨道杂化使这些元素表现较高的化合价。
价电子数就是价电子的个数。
对于主族元素和稀有气体而言，最外层电子就是价电子。对于副族元素而言，除了最外层电子外，次外层的d电子也是价电子。对于镧系和锕系元素而言，除了最外层和次外层的d电子外，倒数第三层的f电子也是价电子。
在中学阶段，由于我们没有讨论副族元素的核外电子的排布，所以只要认为最外层电子就是价电子就行了。
价电子就是理论上可以参与形成化学键的电子。注意，是理论上可以，例如，氟的最外层有7个电子，因此有7个价电子，但是由于氟的电负性非常大，这7个电子不可能全部参与形成化学键，所以只是理论。
